Question

19．根據下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗．已知：
①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；
②FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑（FeS塊狀固體難溶于水）
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：
①稀鹽酸，②溴水，③Na₂SO₃粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸．試回答下列問題：
（1）制取SO₂氣體選用裝置A（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是③和⑦（從①--⑦中選取，填數字）．
（2）制取H₂S氣體選用裝置B（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是①和④（從①--⑦中選取，填數字）．
（3）表現(xiàn)SO₂氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置，有關化學方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；表現(xiàn)SO₂還原性的實驗是上述儀器中的C裝置，能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色．
（4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用⑥吸收（從①--⑦中選取，填數字）．

Answer 1

分析 驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗，由圖可知，A中發(fā)生③⑦物質的反應生成SO₂，B中發(fā)生①④物質的反應生成H₂S，在C中加溴水，1與3相連，溴水褪色，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；4與5相連，同時2與7相連，二氧化硫與硫化氫均進入D中發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，為防止污染環(huán)境，然后出氣口6與3相連，此時C中為NaOH溶液進行尾氣處理，以此來解答．

解答 解：驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗，由圖可知，A中發(fā)生③⑦物質的反應生成SO₂，B中發(fā)生①④物質的反應生成H₂S，在C中加溴水，1與3相連，溴水褪色，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；4與5相連，同時2與7相連，二氧化硫與硫化氫均進入D中發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，然后出氣口6與3相連，此時C中為NaOH溶液進行尾氣處理，
（1）制取SO₂氣體選用裝置A，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，由上述分析可知，A中試劑為③⑦，
故答案為：A，③⑦；
（2）制取H₂S氣體選用裝置為B，發(fā)生的離子方程式分別為FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，B中試劑為①④，
故答案為：B；①④；
（3）D中發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，S元素的化合價降低，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，觀察到裝置內壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成；C中發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，觀察到溴水褪色，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；C；溴水褪色；
（4）該實驗中二氧化硫、硫化氫、溴蒸氣均為有毒氣體，嚴重污染大氣，必須凈化后再放空，則裝置D的出氣管應連接盛有NaOH溶液的C裝置3口，選⑥，
故答案為：⑥．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握還原性與氧化性的實驗中發(fā)生的化學反應進行實驗設計為解答的關鍵，注重氧化還原反應、實驗技能、化學與環(huán)境的綜合考查，題目難度中等．