工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝+131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是


  1. A.
    反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
  2. B.
    CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH＝+131.4 kJ/mol
  3. C.
    水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
  4. D.
    水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量
AC
試題分析：A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。正確。B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g)  ΔH＝-131.4 kJ/mol。錯(cuò)誤。C．根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知：在水煤氣反應(yīng)中，每生成1 mol H2(g)和CO(g)就會(huì)吸收131.4 kJ熱量。正確。D．在熱化學(xué)方程式中，計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的意義及與反應(yīng)物、生成物的能量的關(guān)系的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ，下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B、CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC、水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ熱量D、水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 KJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�
A、生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/molC、該水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ熱量D、該水煤氣反應(yīng)中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反應(yīng)需吸收131.4kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

  下列判斷正確的是

  A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

  B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

  C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

  D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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