某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是

A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解

C．反應的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反應后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末文科化學A卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產生氫氣。

（1）A元素的名稱為 ，在元素周期表中的位置是 ；

（2）寫出C單質的一種用途 ；

（3）對B單質或化合物描述正確的是 ；

a．常溫、常壓下單質難溶于水

b．B元素在化合物中的化合價可為﹣1或﹣2價

c．單質分子中含有18個電子

d．氫氣與B單質混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸

（4）寫出C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式 、 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（ ）

A. X和R在同一周期

B. 原子半徑：W＞R＞X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，為加速操作I的進行，最好采用________________的方法，操作Ⅱ的名稱是___________________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________（填字母）具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。

Ⅰ．已知綠原酸X的結構簡式為

（1）X中含氧原子的官能團的名稱為____ _。

（2）下列敘述正確的是 _。

①X的分子式為C16O20O9

②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

③X能與碳酸氫鈉溶液反應，且能使酸性高錳酸鉀褪色

④1molX最多能與5mol NaOH反應

⑤綠原酸水解后所得兩產物碳原子數(shù)之差為2

Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應條件未注明）：

已知:R——R2R—CHO

（1） D是一種芳香族化合物，D的結構簡式為 ；

（2）A→C的反應類型是 ；

（3）由B生成E的化學方程式為 ；

（4）F與E互為同分異構體，且F同時滿足下列條件：

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結構共有 種（不考慮立體異構），結構簡式為 （任寫一種）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學試卷二（解析版） 題型：簡答題

次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：___________(填化學式)；

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式___________；

②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液NH4+為NA

C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NA

D．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA

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