(14分)(1)在一定溫度下,向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A(g),發(fā)生反應2A(g) B(g)+C(g),B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下,若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡     移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的       ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________
(5)已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×1020,要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為      
(共14分)(1)0.1mol/(L·min) ; b c (2)向右 ; b
(3)4a NA  (4)-259.7 kJ·mol-1     (5)6
(1)在0—2min內(nèi)B增加了0.1mol,則根據(jù)反應式A減少了0.2mol,所以起反應速率是。由于反應前后體積不變,所以若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則平衡時A的平衡濃度和平衡時混合氣體的密度都是原來的2倍,ac都是不變的,答案選bc。
(2)鋅和稀硫酸反應生成氫氣,則溶液中氫離子的濃度降低,所以水的電離平衡向正反應方向移動,即向右移動。b可以構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應速率。a中不再產(chǎn)生氫氣,b不影響,d會消耗氫離子,近似反應速率。醋酸是弱酸,不能增大氫離子的濃度,答案選b。
(3)入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀,說明在反應中陰極還產(chǎn)生氫氣,但陽極始終是OH放電產(chǎn)生氧氣。a mol Cu(OH)2中含有2amol氧原子,所以反應中轉(zhuǎn)移的電子是2amol×2=4amol。
(4)考查蓋斯定律的應用,(①-②)÷2即得到Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l),所以反應熱是(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)÷2=-259.7 kJ·mol-1.
(5)根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知,則氫離子濃度是,所以pH=6.
練習冊系列答案
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下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是
A.氯水光照顏色變淺
B.使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D.重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色

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已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2O  H+ +Cl- + HClO達到平衡后,要HClO濃度增大,可加入(   )
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將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中,在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=- 49.0 kJ·mol-1。反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(P),反應混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示,關于溫度(T)和壓強(P)的關系判斷正確的是
A.P3>P2T3>T2
B.P2>P4T4>T2
C.P1>P3T3>T1
D.P1>P4T2>T3

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高爐煉鐵的主要反應是:Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是(  )
A.CO2的電子式為
B.Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應,二者產(chǎn)物不同
C.在高爐煉鐵過程中,若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
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(7分)在一定條件下,將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)△H<0。2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D ,并測得C的濃度為0.2mol·L1。請?zhí)羁眨?br />(1)系數(shù)x=__________,B的轉(zhuǎn)化率為           
(2)達到平衡后,若降低溫度,A的濃度將        (填“減小”、“增大” 或“不變”);
該反應的平衡常數(shù)K值將_________(填“減小”、“增大” 或“不變”)
(3)達到平衡后,若縮小反應容器的體積,B的轉(zhuǎn)化率將      (填“減小”、“增大” 或“不變”);

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(5分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應為吸熱反應),已知1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L1,c(CO)=0.1mol·L1,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”),此時化學反應速率是V正   V逆(填“>”、“<”或“=”),其原因是                                           

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某恒溫、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同條件下,若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體,重新達到平衡后,容器內(nèi)A的體積分數(shù)比平衡時(    )
A.都增大B.都減少
C.前者增大,后者減少D.前者減少,后者增大

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在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是:
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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