某元素的原子最外層O層上只有1個電子,下列描述正確的是

[  ]

A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

答案:C
提示:

  對同周期元素及其化合物在性質(zhì)上的遞變性和同主族元素及其化合物在性質(zhì)上的相似性和遞變性,一定要掌握好.

  由題給原子核外最外層O層上只有1個電子,可知該元素在周期表中第5周期ⅠA族,為銣Rb

  根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性,ⅠA族的堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,與水反應(yīng)的程度逐漸劇烈,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強.可知原子半徑KRb,Na與水反應(yīng)沒有Rb與水反應(yīng)劇烈.是兩性氫氧化物,既可與強堿溶液反應(yīng)也可與強酸溶液反應(yīng),可與NaOH溶液反應(yīng)生成,RbOH的堿性比NaOH還強,所以完全可以與RbOH溶液反應(yīng)生成

  根據(jù)同主族元素化合物在性質(zhì)上的相似性,堿金屬的碳酸鹽如、均易溶于水,可推知也易溶于水.

  綜上所述,只有C選項的敘述是正確的.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答):D
,E

(2)指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
.E元素的最高價氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(3)沸點DB2
EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由
SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點SiO2>SO2
SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點SiO2>SO2

(4)寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
(填1種)
(5)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,下列是一些鍵的鍵能:SiCl4(g)+2H2(g) 高溫 Si(s)+4HCl(g)  通過計算該反應(yīng)是
熱(填“吸”或
“放”)
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)尿素(精英家教網(wǎng))和硼砂(Na2B4O7)在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物:
Na2B4O7+2CO(NH22═4(BN)+Na2O+2CO2↑+4H2O
(1)上述反應(yīng)物中含有一種元素,其基態(tài)原子具有4種不同能量電子,寫出該基態(tài)原子的電子排布式
 
;
(2)元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 
;
(3)某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖1),俗稱“白石墨”.
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 

②白石墨不能導(dǎo)電,原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強烈吸引,不能自由移動;
③寫出“白石墨”的一種用途
 
;
(4)尿素可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)].結(jié)構(gòu)測定知,1mol該配合物中含有6NA個配位鍵.形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是
 
;
(5)由硼砂可以制取硼酸,硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連(如圖2),則下列有關(guān)說法中不正確的是
 

A.硼酸晶體屬于分子晶體
B.H3BO3晶體中有氫鍵,因此硼酸分子較穩(wěn)定
C.分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

某元素的原子最外層O層上只有1個電子,下列描述正確的是

[  ]

A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(選修)試卷 題型:填空題

碳是形成化合物種類最多的元素,氮元素可以形成多種化合物,氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題:(12分,每空2分)
(1)“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗,主要是為了減少              (填化學(xué)式)的排放量.
(2)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________     ________。
(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為                個。
(4)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(5)若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1,某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2,則元素E與元素F的電負性從大到小順序是_____  _______(用元素符號表示)。
元素F在元素周期表           區(qū)域(填s、p、d、ds、f區(qū))

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