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某一反應物的物質的量是2.0mol，經過4min后，它的物質的量變成了1.68mol，則在這4min內它的反應速率是（　�。�
A、無法確定
B、0.08 mol?L-1?min-1
C、0.32 mol?L-1?min-1
D、0.06 mol?L-1?min-1
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據化學反應速率的定義進行判斷．
解答： 解：v=
△n
V
t
，由于體積未知，故無法求算出反應速率，
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的有機物共有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 的說法正確的是（　�。�
A、該反應的還原劑是CO2
B、該反應的氧化劑是Na2O2，發(fā)生氧化反應
C、氧化劑和還原劑的物質的質量比為39：22
D、若有2 mol Na2O2參加反應，則轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應達到平衡的重要特征是（　�。�
A、反應停止了
B、正、逆反應的速率相等
C、反應物和生成物的濃度相等
D、正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH
⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質、⑩聚乙烯．
A、能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B、投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨
C、屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D、含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B、吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D、雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應為 H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2，根據此反應式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是（　�。�
A、NiO（OH）
B、Ni（OH）2
C、H2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是
 
．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有
 
．
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

  發(fā)生的主要反應
電弧爐 SiO2+2C
 1600-1800℃ 
.
 
   Si+2CO↑
流化床反器 Si+3HCl
 250-300℃ 
.
 
  SiHCl3+H2
還原爐 SiHCl3+H2 
 1100-1200℃ 
.
 
 Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為
 
；碳化硅又稱
 
，其晶體結構與
 
相似．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為
 
．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、E均為C中元素形成的單質，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．
試回答下列問題：
（1）B的化學式是
 
；
（2）反應F→D的化學方程式
 
．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是
 
．
（4）寫出C與過量氨水反應的離子方程式是
 
．

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