【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．

【答案】
（1）解：設(shè)5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

可得： ，

解得：x═0.1、y=0.1，

答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量都是0.1mol


（2）解：5.1g合金含有0.1molAl，

將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

由方程式可知0.1molAl參加反應(yīng)可生成0.15mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L，

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積為3.36L


【解析】（1）設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量，然后結(jié)合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計算；（2）根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出生成氫氣的體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)將氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計成原電池(如圖)，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是 (填“甲”或“乙”)。

（2）外電路的電流從 流向 (填“a”或“b”)。

（3）電池工作時，鹽橋中的移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。

（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（ ）
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用．請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是；水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又作還原劑的是；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是

A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成

B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒

C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產(chǎn)生藍色沉淀

D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有M，N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M，N氣體的密度之比為
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M，N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為
③將M，N兩種氣體分別溶于水（M，N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2 ， 則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。

試回答以下問題：

（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同。金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為___________________________________。

（2）儀器A的名稱為________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_____________________________________，直形管實驗與燒杯實驗的對比，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。

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