Question

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發(fā)生反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是

A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物的濃度：a點大于b點

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．逆反應(yīng)速率：c點大于b點

Answer 1

A

解析試題分析：A、反應(yīng)在c點時v_正達(dá)最大值，隨后v_正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；B、由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO₂和NO₂，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點反應(yīng)物的濃度大于b點，正確；C、在c點之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v_正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；D、反應(yīng)體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時間進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點反應(yīng)速率大于b點，正確。
考點：化學(xué)平衡圖像問題。