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【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）

A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

【答案】A

【解析】A. CO32-的水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，A正確；B. HS-的水解方程式為HS-+H2OH2S+OH－，B不正確；C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C不正確；D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H2O+2Al3++3CO32-=Al(OH)3↓+3H2S↑，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20. 00 mL。請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是_____________________；標準碘溶液應(yīng)盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號)。

A.除去空氣中的二氧化碳

B.除去空氣中的水蒸氣

C有利于氣體混合

D.有利于觀察、控制空氣流速

(3)若去掉c裝置，會使測定結(jié)果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式：________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________________________。

(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________________________。

(6) 假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：下列有關(guān)說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①準確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題：

（1）裝置C的作用是__________________，裝置F的作用是______________。

（2）使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。

（4）請通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。

（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示。則：

①壓強P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②壓強為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導線通過0.1mol電子時，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標況下理論上產(chǎn)生O2_______________L（保留小數(shù)點后兩位）。