16．下列說法正確的是（　�。�
A．所有需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物
C．所有主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層上的電子數(shù)
D．所有共價(jià)化合物分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱；
B、金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；
C、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
D、共價(jià)化合物中的原子不一定均達(dá)2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，即反應(yīng)條件和吸放熱之間無必然的聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，故A錯誤；
B、金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，故AlCl3，由金屬和非金屬元素構(gòu)成，但為共價(jià)化合物，故B錯誤；
C、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，即元素處于第幾主族，則其原子的最外層有幾個(gè)電子，故C正確；
D、共價(jià)化合物中的原子不一定均達(dá)2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PCl5中，P原子的最外層達(dá)10電子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件之間的關(guān)系和元素周期表的有關(guān)知識，應(yīng)注意的是元素處于第幾主族，則原子的最外層有幾個(gè)電子，但當(dāng)原子的最外層有幾個(gè)電子時(shí)，元素不一定處于第幾主族．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25°C時(shí)，向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C．A點(diǎn)時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．C點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液
NaOH溶液		分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗．
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.00
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現(xiàn)象是試紙藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)用15mol•L-1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題 
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸（1.7）mL
（2）量 取濃硫酸需要用到的主要儀器是：5mL量筒
（3）將 濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌該操作要做到膽大心細(xì)，杜絕事故發(fā)生
（4）待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中 要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中  
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處后的正確操作是：改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切  
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要用到的儀器是c
    a．玻璃棒    b．燒杯    c．天平    d膠頭滴管
 （2）在進(jìn)行④步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將偏低（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時(shí)容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將不影響．
（3）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是干燥劑．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥氯氣不具有漂白性從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸具有漂白性．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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