已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱ΔH=（1）×2+（3）×2-（2）=ΔH 1×2+ΔH 3×2-ΔH 2＝－488.3 kJ/mol，答案選B。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用

 

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已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是

A、第七周期第ⅥA族 B、第六周期第ⅥA族

C、第六周期第ⅡA族 D、第五周期第ⅥA族

 

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有關(guān)如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

 

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在25?C時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100% B．×100%

C． ×100% D．71m/161(m+9a) ×100%

 

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隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑

B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極

C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3

D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

 

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在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是

①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫

A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②

 

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（共10分）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式 ；

（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________；C_________； E_________；膜b為 離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。

 

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向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO3

 

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A.1mol?L－1    B.2mol?L－1 C.3mol?L－1    D.4mol?L－1

 

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