8．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明了（　　）
①葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的
②原子中絕大部分都是空的
③原子中存在著很小的帶正電荷的核．
A．①②③B．②③C．①③D．①②

分析 1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．由于極少數(shù)α粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，原子有全部正電荷集中在原子中央很小的體積內(nèi)，即原子核內(nèi)．

解答 解：a粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°而被反彈回來(lái)．盧瑟福根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型：原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故A正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，了解盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型提出的歷史背景及其過(guò)程，知道α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬鈉非�；顫�
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BpH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-過(guò)量銅粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
H2，其簡(jiǎn)化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+．
（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和SO2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào) 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 H2 SO2 H2 SO2
 容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
 容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
 容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ的大
C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是C
A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布                          D．我國(guó)古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)離子反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水為氧化劑．
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時(shí)用過(guò)量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．（配平時(shí)系數(shù)為“1”必須寫出）
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的熱空氣泡．
①寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②這樣做的好處是①無(wú)污染，高H2SO4的利用率②節(jié)省能源
（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應(yīng)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如適當(dāng)使用含氟元素的牙膏能防止齲齒；碘元素是合成甲狀腺激素的重要原料，人體鐵元素?cái)z入量不足可能導(dǎo)致缺鐵性貧血．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0，Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的簡(jiǎn)單陰離子與Y的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜Y
B．X分別與Z、W、Q形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：Z＜W＜Q
C．ZQ3分子中的所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．W、Q形成的含氧酸均為強(qiáng)酸．

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