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【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原

C. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol e-

【答案】B

【解析】

由反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答。

A．在Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合價都是+1價，A項正確；

B．反應中Cu元素的化合價由+1價降低到0價，銅元素被還原，S元素的化合價由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，B項錯誤；

C．硫化亞銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；

D．根據化學反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑可知硫元素化合價升高了6價，生成6mol銅轉移了6mol電子，所以每生成6.4gCu即0.1mol銅，反應中轉移0.1mol電子，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作中，正確的是（ ）

A.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干

C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平

D.過濾時，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度

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【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金屬元素

C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

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【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

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【題目】將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，最終得到的主要產物有 ：( )

A. Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2

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【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3屬于共價化合物

B. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. P4S3中磷元素為+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是

A. C3H8O有2種同分異構體

B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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【題目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目）___,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。

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