（2013?北京）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙解答；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；
C．根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式；
D．根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
解答：解：A．氨氣是堿性氣體，氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl現(xiàn)象為白煙，故A正確；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO32-+H2O?HCO-3+OH-顯堿性，故B正確；
C．鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氨氣的檢驗(yàn)、鹽的水解、金屬的腐蝕，掌握相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，題目較為綜合，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：
增大
增大
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
生成黃綠色氣體
生成黃綠色氣體
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去過量的MnO4-
除去過量的MnO4-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“嫦娥一號”

發(fā)射火箭燃料

液氫（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奧運(yùn)會“祥云”

火炬燃料

丙烷（C3H8）

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1       D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                        

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是                （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                              。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）.

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：                                           。

②電解后溶液的pH=         (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建省福州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是(     )

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料

液氫

（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料

丙烷

（C3H8）

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④ C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

 

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