下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃的是

[　　]

A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Fe
答案：AB
解析：

Al、Fe、Ag、Cu在常溫下都可以被濃硝酸氧化，但是，對于塊狀金屬，還應(yīng)該考慮：“表層是否可能生成致密的氧化膜？”Fe、Al塊被氧化膜覆蓋，因此不可能被全部溶解．與之相反，Ag、Cu不被硝酸鈍化，而全部溶解．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個，則C、O原子個數(shù)比為
2：3
2：3
；用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①當(dāng)酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學(xué)反應(yīng)，用兩個離子方程式即可表達(dá)這六個反應(yīng)的本質(zhì)，這兩個離子方程式是：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
B
B
．
A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是
Al3+
Al3+
（寫符號），得電子能力最強(qiáng)的原子是
Cl
Cl
（寫符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2+H2O
2H++CO32-=CO2+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
（填序號）
A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3．
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
11.7
11.7
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
11.7g
11.7g
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　　）
A、AgB、PtC、A1D、Fe

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