【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氯氣能將單質(zhì)鐵還原為氯化鐵

B.鹽酸既有氧化性又有還原性

C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，有白煙生成

D.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

【答案】B

【解析】

A. 氯氣具有氧化性，能將單質(zhì)鐵氧化為氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B. 鹽酸和活潑金屬反應(yīng)顯示氧化性，與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣顯示還原性，故B正確；

C. 氫氣在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈蒼白色，生成氯化氫，氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，故C錯(cuò)誤；

D. 新制的氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，液體滴在pH試紙上，先變紅后褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對(duì)于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請(qǐng)完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號(hào))

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動(dòng)，可采取的措施有：（__________）

A．適當(dāng)升高溫度 B．適當(dāng)降低溫度 C．壓縮體積增大壓強(qiáng) D．使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如下表：

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞牵篘：：N：

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H6

C. 中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)是18Cl

D. 用電子式表示NaCl的形成過(guò)程是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，電極反應(yīng)為__________________，當(dāng)一極有1mol純銅析出時(shí)，另一極溶解的銅___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe電極附近呈________色，電極反應(yīng)式為_________。

（3）若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解過(guò)程中陰極增重12．8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵

C. 分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點(diǎn)，從高到低的順序是（ ）

A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑�；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。

（3）過(guò)氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。

（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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