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某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

C．B的轉化率為40%                          D．B的轉化率為60%


解析　溫度不變，擴大容器體積(相當于減小壓強)時，A的轉化率不變，說明反應前后氣體的體積不變，即a＝1，A錯誤，B錯誤；設達平衡時，B的轉化量為x mol，則A、B、C、D的平衡量分別為(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，設容器體積為1 L，則平衡常數K＝1＝x2/(2－x)(3－x)，解得：x＝1.2，B的轉化率＝1.2÷3＝40%，所以C正確，D錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯，工農業(yè)生產中使用的塑料也是聚乙烯制品。下列有關說法正確的是(　　)

A．聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

C．聚乙烯高溫分解，生成其單體——乙烯

D．用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)

A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電離平衡常數(K)的說法正確的是

A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1＜K2＜K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：________________________________________________________________________。

(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質中二氧化硅的質量是多少?

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