寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2-甲基丙烯的加聚反應(yīng)
 

（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
 

（3）甲苯的硝化
 

（4）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,苯的同系物,苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）2-甲基丙烯中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基丙烯；
（2）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
（3）根據(jù)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱反應(yīng)生成三硝基甲苯和水發(fā)生的是取代反應(yīng)進(jìn)行解答；
（4）苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙基環(huán)己烷；
解答： 解：（1）2-甲基丙烯中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)：，
故答案為：；
（2）碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（3）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：；
（4）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)生成環(huán)己乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H6-CH=CH2+4H2
催化劑
C6H6-CH2CH3，故答案為：C6H6-CH=CH2+4H2
催化劑
C6H6-CH2CH3；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚及甲苯性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鏈狀有機(jī)物X分子中含有m個(gè)-CH3，n個(gè)-CH2-，a個(gè)，其余為-Cl，則X分子中-Cl的數(shù)目可能是（　�。�
A、a+2-m
B、2n+3a-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、X、W能形成共價(jià)化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價(jià)鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計(jì)下圖裝置實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列部分實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗(yàn)證SO2具有還原性，方法①
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時(shí)打開，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結(jié)論是
 
．
（3）若分別，或打開K2、關(guān)閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據(jù)A、B兩個(gè)試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年綿陽(yáng)科博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為
 
．
（3）若砷和鎵兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)為d cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素的第一電離能：Al
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的電負(fù)性N
 
O（填“＞”或“＜”）．
（3）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價(jià)鍵   D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是
 
（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，
如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu位于元素周期表
 
 族．Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
 
（填“高”或“低”）
（4）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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