Question

10．將質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（　　）

• A． p＜2q
• B． p＞2q
• C． p=2q
• D． p≥2q

Answer 1

分析 設質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸的體積為VmL，密度為ρ₁，加入的水的體積也為VmL，密度為ρ₂．則ρ₁＞ρ₂．
將硫酸與水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)q%=$\frac{V•{ρ}_{1}•p%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$×100%，根據(jù)ρ₁＞ρ₂來分析P、q的關(guān)系．

解答 解：設質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸的體積為VmL，密度為ρ₁，加入的水的體積也為VmL，密度為ρ₂．則ρ₁＞ρ₂．
將硫酸與水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)q%=$\frac{V•{ρ}_{1}•p%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{{ρ}_{1}•P%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$，
由于ρ₁＞ρ₂，故：q%=$\frac{{ρ}_{1}•P%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$＞$\frac{{ρ}_{1}•P%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{1}}$=$\frac{P%}{2}$，故2q＞p．
故選A．

點評 本題考主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，清楚硫酸溶液的濃度愈大密度愈大是關(guān)鍵，側(cè)重考查對學生的數(shù)據(jù)處理能力，注意形成規(guī)律：1、兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同種溶液等質(zhì)量混合時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為稀濃溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值；2、對于溶液的密度大于1g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大密度越大，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值；3、對于溶液的密度小于1g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大密度越小，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值．