下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵

C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵

D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA


【解析】　B項(xiàng)，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NH中含有N—H共價(jià)鍵；D項(xiàng)，18 g重水的物質(zhì)的量不是1 mol。

【答案】　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是      （    ）

A.只有乙酸   B.只有乙醇和乙酸     C.只有乙酸和乙酸乙酯     D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，

觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)

D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來(lái)做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2。

（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在          （填“陰極”、“陽(yáng)極”）產(chǎn)生。                       

以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式：               ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高正價(jià)________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是(　　)

A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

B．PAFC中鐵顯＋2價(jià)

C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物

D．FAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑,A可以發(fā)生以下變化：

             CI2                 濃H2SO4                  Br2

B                  A                   D                    E   

             光            Na     △                  CCI4

                         C

①A分子中的官能團(tuán)名稱是                ；

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式                  ；（2分）

③A的同分異構(gòu)體F也可以有圖A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式是                   。

(2)化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）                  。

① 加成反應(yīng)                       ②  氧化反應(yīng)    

③ 加聚反應(yīng)                       ④  水解反應(yīng)

（3）“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。

（4）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”， “TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，   則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

                                       

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