11．用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）I2是氧化劑，I2是還原劑，氧化產(chǎn)物是NaIO3；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，當反應消耗3mol NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．

分析 在反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是I元素，化合價由0價分別變化為+5價、-1價，反應的3molI2中，有$\frac{1}{3}$mol的I2做還原劑，有$\frac{5}{3}$mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應轉(zhuǎn)移電子為5mol，據(jù)此分析．

解答 解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是I元素，在反應的3molI2中，有$\frac{1}{3}$mol的I2做還原劑，有$\frac{5}{3}$mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價升高的I元素對應的產(chǎn)物NaIO3是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，當反應消耗3mol NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．

故答案為：；（1）I2；I2；NaIO3；（2）5：1；2.5NA．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A-G均是中學常見化學物質(zhì)，各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

（1）物質(zhì)M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（寫化學式）C在工業(yè)上有什么用途：生產(chǎn)化肥、制備硝酸、生產(chǎn)制冷劑等．（任寫兩點）
（2）反應①為氧化還原反應，其中D為是氧化產(chǎn)物（填“氧化”或“還原”），每生成1molD轉(zhuǎn)移2mol電子．
（3）反應②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出實驗室制備C氣體的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：（1）金屬銅 （2）固態(tài)NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融狀態(tài)KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀鹽酸   （14）CaCO3
屬于單質(zhì)的是（1）（3）（5），屬于混合物的是（7）（13）
屬于電解質(zhì)的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能電離出H+的是（13）
屬于非電解質(zhì)的是（6）（10），屬于難溶鹽的是（9）（14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子，對應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子，對應的離子反應方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子，對應的離子反應方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等
B．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA
C．lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式是TiBaO3
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質(zhì)．某化學興趣小組設計了如下實驗，試根據(jù)所給信息，回答有關(guān)問題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是AD．
A．測0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關(guān)草酸稀釋的說法正確的是A
A．a(chǎn)、b、c三點草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-個數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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