17．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，也可氧化亞鐵離子；
B．醛基與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
C．根據(jù)氫氣的體積可確定鋁的量；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒有必要聯(lián)系．

解答 解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯(cuò)誤；
B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，堿不足，醛基與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．鋁和氫氧化鈉發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氫氣的體積可確定鋁的量，可用測定含量，故C正確；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒有必要聯(lián)系，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)速率的影響等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性
BFe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
C某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁該物質(zhì)可能是碳?xì)浠衔?/TD>
D向某有機(jī)物的水溶液中加Na產(chǎn)生大量氣體該有機(jī)物中可能含有羥基或羧基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E．
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$SO3；
②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時(shí)，F(xiàn)由A與E化合生成．當(dāng)小心加熱F時(shí)，可得到一種無色無味的氣體G（G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目）和一種無色無味的液體H，試計(jì)算出生成1molG時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.408×1024；寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．試寫出D的電子式，及A與C反應(yīng)的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí)，寫出A的陰離子為AlO2-；（寫化學(xué)式）
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí)，A+C→B反應(yīng)的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O-→2OH+CO32-
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
D．常溫下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代號）．
A．蒸餾法　　　　B．萃取法　　　　C．離子交換法　　　　D．電滲析法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）利用圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水．實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時(shí)由e向B中通入足量SO2；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2．（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．短周期的三種元素Z、X、Y，原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和是5．Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；X元素的最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為零，
（1）X元素的名稱是碳；Y元素的名稱是氮；Z元素的名稱是：氫．
（2）X的氫化物的分子式是CH4；Y的氫化物的電子式是．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式H2CO3、HNO3，寫出其中一種與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．非布索坦（結(jié)構(gòu)式1）是一種用于治療尿酸過高癥的藥物，它的一種合成路線如下：
（1）有機(jī)物2的名稱是對羥基苯甲醛．
（2）線框9內(nèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知：298K、1.01×105Pa下：
石墨：H=0.0kJ•mol-1、S=5.74J•mol-1•K-1；
金剛石：H=1.88kJ•mol-1、S=2.39J•mol-1•K-1．
下列敘述中，正確的是（　�。�
A．根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨隱定
C．根據(jù)熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．根據(jù)焓的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（　�。�
A．原子核外電子有六種運(yùn)動狀態(tài)
B．L能層p能級只有一個(gè)空軌道
C．L能層有兩個(gè)未成對的電子
D．最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

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