鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

  A.原子半徑逐漸增大         B．單質的氧化性逐漸增強

  C．單質熔、沸點逐漸降低    D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

  A．利用金屬鈉或者金屬鉀    B．利用質譜法

  C．利用紅外光譜法          D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是(    )

A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X—  

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C．X的單質X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2

D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。

正極反應____________________________；              

 負極反應____________________________。

（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：

①負極反應式為                            

正極反應式為                              

溶液PH       （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2     2LiH  Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑

反應Ⅰ中的還原劑是       ，7 gLi可吸收標況下H2       L，此時轉移電子        moL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，只含有離子鍵的是

  A．MgCl2    B．NaOH

  C．C2H6     D . CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子LL和直線型分子M。（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。）如下圖，  則下列判斷中正確的是

A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物    B.E是一種含非極性鍵的分子

C．干燥的G能漂白有色物質          D．上述反應的類型是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

    (1)A中反應的離子方程式是____________________________________

    (2)B中Sn極的電極反應式為_________，Sn極附近溶液的酸性_________（填“增強”“減弱”或“不變”）。

    (3) C中被腐蝕的金屬是_________ ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

   A．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液和pH＝l的HCl溶液中均存在： c(H十)·c(OH—)＝1X10-14:]

   B．將一定體積醋酸溶液加水至原來的m倍，則pH增大m個單位

   C. 25℃，pH＝8的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水電離出的c(OH—)不相等

   D.在NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3(濃)

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl(aq)

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH(aq)

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3(濃)

Cu→Al

根據(jù)以上表格內容回答：

(1)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應) 實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)

(2) 實驗2中Mg電極反應式為__________________。

Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是_______________________________。

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