常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的兩溶液HA、BOH．其中HA溶液的pH＞1，BOH溶液中＝1012，則下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

HA溶液中水的電離程度小于BOH溶液中水的電離程度

B．

將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化前者大于后者

C．

若兩溶液混合時(shí)：V(BOH)≥V(HA)，則必有混合液中c(B+)＞c(A－)

D．

將HA、BOH混合，若所得溶液的pH＝7，則溶液中必有c(B+)＝c(HA)＋c(A－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：
②④⑤
②④⑤

（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）：
①＞③＞②
①＞③＞②

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH
＞
＞
7（填＞、=或＜），理由是：
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的下列各組物質(zhì)混合后能使pH大于7的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列說法中正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C、若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D、若升高溫度，則②的pH減小

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