Question

【題目】（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金屬性最強(qiáng)的元素（符號(hào)）是____，與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的（符號(hào)）是___；

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱(chēng)是__，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱(chēng)有____。

（2）已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y在周期表的位置為___。

（3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。

（4）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40，回答下列問(wèn)題：

①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。

③X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

Answer 1

【答案】Cs F 鈹 碳 第五周期第ⅦA族 (m-x+2)mol 34 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

【解析】

（1）①同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，故短周期IA族中元素中最活潑的是鈉；同主族元素從上到下非金屬性減弱，VIIA族中最活潑的非金屬是氟，其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈，

故答案為：Na；F；

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍，若為第一周期元素氫、氦均不滿足；若為第二周期元素設(shè)最外層電子數(shù)為x，則電子總數(shù)為2+x，則2+x=2x，x=2，為Be；若為第三周期，設(shè)最外層為x，電子總數(shù)為10+x，則10+x=2x，x=10，不滿足核外電子排布，因此符合條件的只有Be。最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素，電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為2，為He；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為C；電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，為S，

故答案為：鈹；氦、碳、硫；

（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知Y在周期表的位置為第五周期VIIA族，

故答案為：第五周期VIIA族；

（3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，1molA2-中所含的電子數(shù)為（m-x+2）mol，ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為：(m-x+2)mol，

故答案為： (m-x+2)mol；

（4）X、Y、Z均為短周期元素，結(jié)合在周期表中的位置可知為第2、3周期的元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+9，Z的原子序數(shù)為a+10，X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40，可得a+a+9+a+10=40,a=7,X為N，Y為S，Z為Cl，①Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，②與S同主族的下一周期元素為Se原子序數(shù)為34，③N的氣態(tài)氫化物氨氣與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨，反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，

故答案為：；34；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；