【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是(　　)

A. 將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 發(fā)生的反應為放熱反應

D. 明在其他條件相同時，按途徑Ⅰ發(fā)生反應與按途徑Ⅱ發(fā)生反應，并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時放出的熱量不相等

【答案】C

【解析】

A.圖中所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，因此不能將化學能轉變?yōu)殡娔�，�?/span>A錯誤；

B.由圖可知，白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由圖像可知，反應中反應物即2mol雙氧水的總能量高于生成物即2molH2O和1molO2的總能量，為放熱反應，故C正確；

D.在其他條件相同時，按途徑Ⅰ發(fā)生反應與按途徑Ⅱ發(fā)生反應，并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時放出的熱量相等，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是(　　)

A.氧化鐵B.氧化銀C.氧化銅D.氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法：________________________化學方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________（離子方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是（　　）

A.銅綠﹣CuSO45H2O

B.明礬一KAl（SO4）212H2O

C.蘇打一 NaHCO3

D.鐵紅一Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A. 放熱反應不需加熱即可發(fā)生

B. 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D. 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導電材料 d．耐磨材料

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①該金屬元素是___________(填元素符號)．．

②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質(zhì)反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。

（1）E在元素周期表中的位置__________，B常見氫化物的電子式為_______；F的電子式為________。

（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示，下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

（3）已知A、E兩種元素形成的化合物X，X結構與干冰相似，屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。

（4）用電子式表示D與E化合形成D2E的過程：_____________________。

（5）C和E分別能與氫形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應，可生成E單質(zhì)，其反應的化學方程式為_____________。

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