早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

 

C

【解析】電解熔融NaOH電極反應(yīng)式為：陰極：4Na＋＋4e－=4Na，陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)鈉的還原性大于鐵；若鐵作陽極，則鐵被電解，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解熔融NaOH若制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移4 mol e－，蓋·呂薩克法制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移8 mol e－。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-

C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是

 

A．電子沿a→d→c→d路徑流動(dòng)

B．b極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

 

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋

B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn?MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可

 

A．2種    B．3種C．4種    D．5種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。

(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖： 。

元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有 。

A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：

①該化合物的晶體類型為 。

②該化合物的晶體中存在的作用力有 。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 。

(4)在測定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

D．用氫氧化銅粉末檢測尿糖

 

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