Question

2．將 SO₂通入足量 Fe₂（SO₄）₃溶液中，完全反應(yīng)后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)如下：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO₄^2-+2Fe²⁺+W，②Cr₂O₇^2-+aFe²⁺+1bH^+_→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 還原性：Cr³⁺＞SO₂
• B． 方程式②中，a=6，b=7
• C． Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃　氧化成　Na₂SO₄
• D． 方程式①中 W 為 OH^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性分析；
B、根據(jù)方程式②Cr₂O₇^2-+aFe²⁺+1bH^+_→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O中得失電子守恒和電荷守恒配平分析；
C、重鉻酸根具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，也能將亞硫酸根氧化；
D、根據(jù)方程式①電荷守恒判斷．

解答 解：A、反應(yīng)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO₄^2-+2Fe²⁺+W中，SO₂做還原劑，F(xiàn)e²⁺為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO₂＞Fe²⁺，反應(yīng)Cr₂O₇^2-+aFe²⁺+1bH^+_→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O中，F(xiàn)e²⁺為還原劑，Cr³⁺為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe²⁺＞Cr³⁺，所以還原性：SO₂＞Cr³⁺，故A錯誤；
B、②Cr₂O₇^2-+aFe²⁺+1bH^+_→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O由得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，則a=6，b=4，故B錯誤；
C、重鉻酸根具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，也能將Na₂SO₃　氧化成　Na₂SO₄，故C正確；
D、由方程式①電荷守恒，則W 為H⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，涉及所學(xué)的基本概念和規(guī)律，難度不大．