7．將質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水與等體積的水混合，得到的混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．10%B．大于10%C．小于10%D．無法確定

分析 本題可以看出，氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比原來兩個質(zhì)量分數(shù)的平均值偏小些．

解答 解：水的質(zhì)量分數(shù)為0，則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0+20%}{2}$=10%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%．
故選C．

點評 本題考查溶液濃度的計算和大小比較，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目難度較大，注意氨水的濃度越大密度越小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產(chǎn)物已略去）． 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：
A．Na、B．Na2O2、C．NaOH、D．Na2CO3．
（2）以上反應中屬于置換反應的有②（填寫編號）．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B→D2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA
D．精煉銅時，陰極質(zhì)量增加6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)
C．降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體
C．裝置③可用于有關NH3實驗的尾氣處理
D．裝置④可用于洗滌BaSO4淀表面吸附的少量氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關說法中正確的是（　　）
A．反應中轉(zhuǎn)移電子為0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一種鋁和鎂的混合物樣品．某學生分別取0.9g此樣品進行四次反應，并收集標準狀況的氫氣．有關數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號固體質(zhì)量加入某濃度鹽酸的體積/mL加入某濃度NaOH的體積/mL收集到氣體體積/mL
10.920.0─1008
20.930.0─1008
30.9─20.0672
40.9─30.0672
（1）請寫出固體與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）請計算固體中鋁、鎂的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na2CO3、NaCl，為探究該消毒液的性質(zhì)，某同學做了如下實驗：
（1）取少量消毒液并向其中通入過量的CO2，再滴入品紅，發(fā)現(xiàn)品紅很快褪色．寫出向溶液中通入過量的CO2所發(fā)生的有關離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，H2O+CO2+CO32-=2HCO3-．
（2）該同學突發(fā)奇想，以該消毒液為主要氯源制備較純凈的少量Cl2，具體操作分兩個主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，又加入了硫酸．結果制出了少量純凈的Cl2．請分析回答：
①A試劑的化學式為CaCl2或者BaCl2，其作用是除去CO32-離子．
②加入硫酸后生成了Cl2，該反應過程的氧化劑是HClO，還原劑是HCl，若生成標況下2.8LCl2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.125NA．

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