下述實驗能達到預期目的是
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B向含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，過濾除去氯化銨中的氯化鐵
C向碘水中加入四氯化碳萃取碘水中的碘
D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
（　�。�
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗設計題
分析：A．二者均與碳酸鈉溶液反應；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．滴加稀H2SO4酸化，發(fā)生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化為鐵離子，干擾變質(zhì)檢驗．
解答： 解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應，則不能除雜，應通入飽和NaHCO3溶液來除雜，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應加氨水來除雜，故B錯誤；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用萃取可分離，故C正確；
D．滴加稀H2SO4酸化，發(fā)生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化為鐵離子，干擾變質(zhì)檢驗，應直接加KSCN溶液觀察是否變色來鑒別，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜、鑒別的考查，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域研究的熱點．H2O熱分解可以得到H2和O2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B、圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C、圖中A、B重新生成水時的活化能等于0
D、圖中A、B重新生成水時的活化能大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（　�。�
A、能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B、裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C、為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
D、為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　　）
A、乙醇B、乙炔C、丙烯D、丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
B、酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗
C、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏低
D、用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，最易失去電子
B、p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
C、鍵長越短，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D、s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩種元素形成的下列分子中，一定是極性分子的是（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、含有6.02×1023個H原子的H2在標準狀況下的體積約為22.4L
C、40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如圖1：

（1）反應2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2．
該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為：
 

（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀來除去Cr2O72-．
①寫出電解過程中Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式：
 
．
②該電池工作時每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標準狀況下氧氣
 
L．

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