精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在銅與濃的反應中，如果電子轉移0.1mol，則被還原硫酸物質的量是

[　　]

A．0.4mol

B．0.2mol

C．2mol

D．4mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海南）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是
無水是白色，吸水后是藍色
無水是白色，吸水后是藍色
；
（3）SO
 
2-
4
的立體構型是
正四面體結構
正四面體結構
，其中S原子的雜化軌道類型是
SP3
SP3
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
6s1
6s1
；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為
3：1
3：1
；該晶體中，原子之間的作用力是
金屬鍵鍵合力
金屬鍵鍵合力
；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
Cu3AuH8
Cu3AuH8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?寧德模擬）某化學課外小組利用如圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應是否有NO生成．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲裝置的c應該與乙裝置的
e
e
連接（填“d”或“e”）．
（3）乙裝置中反應的化學方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（4）實驗步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑．打開旋塞a，通入N2一段時間后，關閉旋塞a．
ii打開旋塞b，滴加入xmol?L-1濃硝酸V mL，充分反應后冷卻，固體仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質的物質的量為n mol．
①步驟i通入N2的目的是
趕盡裝置中的空氣
趕盡裝置中的空氣

②為了準確測定甲裝置中產生NO2的量，在步驟ii和iii之間應補充的操作是：
打開a，關閉b，通入N2一段時間
打開a，關閉b，通入N2一段時間
．
③當xV×l0-3
＞
＞
3n（填“＞”、“=”或“＜”），則證明銅與濃硝酸反應時有NO生成．
④該實驗設計中存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，一定能觀察到的現象有：（所需空白數可根據需要增減）
①
銅片表面產生氣泡，銅片慢慢溶解
銅片表面產生氣泡，銅片慢慢溶解
；②
小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色
小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色
；
③
大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色
大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色
；④
不填
不填
；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入
粗銅片
粗銅片
（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是
粗銅片在反應中可形成原電池，加速反應的進行
粗銅片在反應中可形成原電池，加速反應的進行
．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是
反應體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境
反應體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境
．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是
輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體
輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體
．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是
液面上升
液面上升
．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應滿足
C
C
．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）    b．V（NO）＜V（NO2）    c．V（NO）≤V（NO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）
精英家教網
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
③從品紅溶液中觀察到的現象說明SO2具有
 
性．
④高錳酸鉀溶液中的實驗現象是
 
．
Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式
 

（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告（步驟可增減）．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和氯水．
編號 實驗操作 預期現象和結論
步驟①
 
 有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
…

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
精英家教網
（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
 
．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質出現的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案