Question

（08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（8分）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)―B(g)其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。試填空：

（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為是A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是：___________________________（填序號(hào)）

A．等于60%    B．等于40%

C．小于40%    D．介于40%~60%之間

（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義___________________________。

 

Answer 1

答案：（8分）（1）0.005mol?L^-1?s^-1（分）

（2）如右圖（2分）（曲線注意2點(diǎn)：A的起始及平衡時(shí)的物質(zhì)的量；達(dá)到平衡所需時(shí)間應(yīng)小于是60s）

（3）B（2分）

（4）某一時(shí)刻的反應(yīng)速率（或即時(shí)速率，瞬時(shí)速率）（2分）