若乙醇的氧原子為818O，它和乙酸反應生成的酯相對分子質(zhì)量為

    A、88              B、90              C、106            D、108

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程
如圖1：

提供的試劑：飽和Na2C03溶液  飽和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，請說明原因
用其他試劑會引進雜質(zhì)離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質(zhì)離子
用其他試劑會引進雜質(zhì)離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質(zhì)離子
o
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L．則同樣條件下收集的C12
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應
電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
．裝置a口出來的氣體是
H2
H2
．寫出該裝置中發(fā)生的電解反應方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?珠海模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（填化學式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4～5的目的是
中和溶液中過量的OH-和CO32-
中和溶液中過量的OH-和CO32-
；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗NaCl是否洗凈的操作是
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為
117
117
g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
75%乙醇
75%乙醇
．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應
．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是
中和滴定
中和滴定
．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
精英家教網(wǎng)
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關資料 
化學式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案