Question

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。

請回答下列問題：

1、稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細后再反應，其目的是

                                                     。

2、裝置a的作用是             。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應             b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合                       d、有利于觀察空氣流速

3、上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            

                                    。

4、滴定時，標準碘溶液所耗體積為            mL。

判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______                                。

5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。

6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是          。（填編號）

 

Answer 1

1、電子天平 （1分） 、 提高反應速率，并使黃銅礦充分反應    （2分）

2、b 、 d  （1分）

3、把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收   （2分）

4、20．00 （1分） 、 溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色    （2分）

5、80％ （1分）

6、  ②   （2分）

解析:略