2．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的水溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．KClD．Na2SO4

分析 電解時，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性．

解答 解：A、電解氫氧化鈉，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故A錯誤；
B、電解鹽酸，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故B錯誤；
C、電解氯化鉀溶液，溶液中的氫離子和氯離子放電，生成氫氧化鉀，顯示堿性，pH增大，故C錯誤；
D、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故D正確．
故選：D．

點評 本題以電解原理為載體考查了電解質溶液中離子的放電順序，電解電解質溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質和水型，如電解氯化鈉溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：I是地殼中含量最多的金屬元素形成的單質；L是無色氣體，K是一種紅棕色氣體，且L與K含有的元素種類相同；G為日常生活中常見的金屬單質，能形成多種氧化物；M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中屬于氧化還原反應的是②④（填序號）
（4）反應④的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH加熱共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列說法不正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式為C9H18
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則其燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為110，5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故該反應一定能自發(fā)進行
D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）常溫時，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：
①該溶液的pH=10；升高溫度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②求該堿的電離平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒關系式為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒關系式為：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）將0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等體積混合，形成堿性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入濃NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，無明顯的氣泡，寫出離子反應方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列有關實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是③（填序號）．
①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；
②蒸干并灼燒MgCl2溶液可得純凈的無水氯化鎂；
③為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒；
④用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，會使結果的數(shù)值偏低
⑤中和熱的測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液與用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應相比，后者所求出的中和熱數(shù)值大于前者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　　）
A．在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹
B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹
C．在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊
D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，其中F、G是單質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體．圖中有部分生成物未標出．


請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式NH4HCO3；
（2）寫出反應①②的化學方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
（4）J與F反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）在反應④中，當生成標準狀況下2.24L  G時，轉移電子數(shù)為0.2 mol．
（6）寫出鑒定A中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少量A于試管中，加水溶解，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察試管口出濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，同時含有氯分子、氯離子的是（　�。�
A．氯水B．液氯C．漂白粉D．氯化鎂

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