Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

（1）用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？

（2）反應前后的壓強比是多少？

（3）N的轉化率是多少？

（4）平衡時氣體Q所占的體積分數為多少？

 

Answer 1

（1）0.4mol/(L·min)

（2）反應前后的壓強比是5/4.2

（3）80%

（4）19%

【解析】

試題分析：根據題中信息、物質反應的物質的量之比等于化學計量數之比和化學方程式列出“三行式”，

2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)

開始的物質的量 2mol 3mol 0 0

反應的物質的量 1.6mol 2.4mol 0.4mol/L×2L 2.4mol

2min后物質的量 0.4mol 0.6mol 0.8mol 2.4mol

根據物質的量之比等于化學計量數之比，x=1。

（1）v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。

（2）根據壓強之比等于物質的量之比，故反應前后的壓強比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。

（3） N的轉化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。

（4） 平衡時氣體Q所占的體積分數為0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。

考點：考查化學平衡的有關計算