【題目】由有機(jī)物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:
已知:①
②
③有機(jī)物B的分子式為C4H6Br2,其核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積之比為1:2。
請(qǐng)回答下列問題
(1)有機(jī)物F的名稱是________,反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。
(2)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,已知J中含有一個(gè)六元環(huán),則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)D→E的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)類型為________________。
(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量的差值為________。
(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
【答案】 1,4-二甲苯或?qū)Χ妆?/span> 氧化性 加成反應(yīng) 3 126 5
【解析】有機(jī)物B的分子式為C4H6Br2,其核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積之比為1:2,故分子高度對(duì)稱,A與溴發(fā)生1,4-加成生成B,B為1,4-二溴-2-丁烯BrCH2CH=CHCH2Br;BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成C為HOCH2CH=CHCH2OH,HOCH2CH=CHCH2OH在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為OHCCH=CHCHO,OHCCH=CHCHO在稀氫氧化鈉溶液中與足量甲醛發(fā)生類似已知①反應(yīng)生成E為,與A(1,3-丁二烯)發(fā)生類似已知②的加成反應(yīng)生成J為,與G(對(duì)苯二甲酸)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H為。(1)有機(jī)物F為,名稱是1,4-二甲苯或?qū)Χ妆剑磻?yīng)⑤是對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對(duì)苯二甲酸,利用試劑a的氧化性;(2)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,已知J中含有一個(gè)六元環(huán),則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)D→E是OHCCH=CHCHO在稀氫氧化鈉溶液中與足量甲醛發(fā)生反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(4)中含有一個(gè)碳碳雙鍵和二個(gè)醛基,故1mol的E生成I最多可以消耗3molH2,B(BrCH2CH=CHCH2Br)和C(HOCH2CH=CHCH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量的差值為80×2-17×2=126;(5)C為HOCH2CH=CHCH2OH,同分異構(gòu)體中滿足條件:①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則另一個(gè)氧應(yīng)是羥基,分子中不含有碳碳雙鍵,符合條件的有CH3CH2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CHO、OHCCH2CH(OH)CH3、HOCH2CH(CH3)CHO、HOCH2CH2CHO共5種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”,以下有關(guān)氫能開發(fā)的方式中最理想的是( )
A.大量建設(shè)水電站,用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C.在催化劑作用下,利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)一)用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。
(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________(答顏色的變化),寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。
(實(shí)驗(yàn)二)利用上圖B的原理,設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí),立即關(guān)閉活塞K。
(4)D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
(5)當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí),D中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計(jì)算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K,測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從變化到。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)):陽離子 Na+、Ba2+、NH4+ 陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-。已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
①A是 , B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1
B. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池中,陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D.原電池電子流出的一極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是( )
①O2、I2、Hg、赑H3、AsH3、NH3、跱a、K、Rb④Na、Mg、Al
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡,若將體積縮小,在縮小的過程中:
(1)正反應(yīng)速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)
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