【題目】下列說法錯誤的是

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. 水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C. 直徑在10-9 ~ 10-7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體

D. “陶成雅器”的主要原料是黏土

【答案】C

【解析】A.膠體具有丁達爾效應，A正確；B.水玻璃為硅酸鈉水溶液，雙氧水為過氧化氫水溶液，漂粉精為氯化鈣和次氯酸鈣混合物，硅膠主要成分為二氧化硅，為混合物，B正確；C.氯化鈉固體溶于水形成溶液，不能形成膠體， C錯誤；D. 黏土主要成分為硅酸鹽，可以燒制成陶器，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量變化的說法正確的是（ ）

A. 化學反應通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B. 需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 因為3O22O3是吸熱反應，所以O3比O2更穩(wěn)定

D. 吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質的實驗，回答問題。

①A中碎瓷片的作用是___________。

②B中反應類型是______，C中實驗現(xiàn)是____________________________。

（2）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），據(jù)此回答問題：

①方法一：由乙烷制備一氯乙烷的的化學方程式為:____________________。

方法二：由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于_______________。

比較以上兩種方法，方法______較好，其原是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向 極（填A、B）

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。

②B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。

③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的 。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ，電極反應式是 ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系．已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：

（1）寫出A和C的名稱或化學式：A_________________，C________________；

（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強__________________（填“氧化性”或“還原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分，以下說法中正確的是（ ）

A. 三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D. 只用FeCl3溶液就能鑒別出這三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴

加乙酸邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，

試劑b是______________，分離方法III是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

(1)該反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)在T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=____。

(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。___________________

(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填代號)。

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