19．下列物質(zhì)的變化，必須通過(guò)鹽溶液才能反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→CuCl2B．K2SO4→KClC．CaCO3→CaCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

分析 根據(jù)題意，可通過(guò)加入鹽溶液能一步實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過(guò)加入鹽溶液反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)．

解答 解：A、氧化銅不能與鹽發(fā)生反應(yīng)，不能通過(guò)加入鹽溶液能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，氧化銅與鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅，故A錯(cuò)；
B、硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)，能生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀，可通過(guò)加入鹽溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，能生成氯化鈣、水、二氧化碳，可通過(guò)加入鹽酸溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鎂不溶于水，所以不能與鹽發(fā)生反應(yīng)，不能通過(guò)加入鹽溶液一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，必須加入鹽酸生成氯化鎂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問(wèn)題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是（　�。�
A．油酸甘油酯B．軟脂酸甘油酯C．油酸D．石炭酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子，實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）．（　�。�
A．$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是：Ag+；配體是：NH3；配位數(shù)是：2；外界是：OH-；內(nèi)界是：[Ag（NH3）2]+；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鈉放入到水中（離子方程式）2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
（2）用NaOH溶液吸收氯氣（離子方程式）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)（化學(xué)方程式）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）碳酸氫鈉和氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)（離子方程式）HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液與鹽酸B．CO2與足量石灰水
C．NaOH溶液與NaAlO2溶液D．NaOH溶液與NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制備流程如圖1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，雙層濾紙過(guò)濾，洗滌．
①用雙層濾紙過(guò)濾的原因是防止濾紙破損．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈．
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過(guò)濾，沸水洗滌，將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體的析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是回收乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗(yàn)證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

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