【題目】己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是

組別

溫度/℃

0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

水/mL

A

30

10

10

0

B

30

5

5

10

C

25

10

5

5

D

25

5

10

5

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】在其它條件相同時(shí)，溫度越高，速率越快；在溫度相同時(shí)，濃度越大，速率就越快，因此反應(yīng)速率最快的是A，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　)
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源
C.鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1�，F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為(　　)
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素是（）

A. 一定是IIA元素

B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價(jià)元素

D. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：

已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

（1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是 。

（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。

A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4

C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加

D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（　�。�

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品．

A. ③⑤⑧⑨ B. ③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案