Question

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O

（1）上述五中物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）

（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）

______________________、__________________________________．

（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計(jì)算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為______________________________________________．

甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是__________________________________________________。

（4）己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上生成Al(OH)₃ ________________mol,

實(shí)際上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

 

Answer 1

【答案】

（1）O=C=O       或 Na⁺[:H]^- （2分）

（2）被濃硫酸或濃硝酸鈍化，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，發(fā)生鋁熱反應(yīng)答出2例即可。

（2分）

（3）a+2b+3c ，最高正價與最低負(fù)價數(shù)值上相等（H的化合價+1，-1與碳+4，-4相似）（2分）

（4）30  ，氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時，氫氧化鈉過量，（鋁酸鈉的溶液中含有NaOH）并于CO2反應(yīng)生成Na₂CO₃（2分）

【解析】

試題分析：

（1）通常狀況下，五種物質(zhì)中只有CO₂為氣態(tài)，沸點(diǎn)最低；這五種物質(zhì)中含有Na、Al、O、H、C五種元素，兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物有Na₂O₂、NaH。

（2）對比Al與其他金屬的性質(zhì)，答出Al的特性即可。

（3）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量乘以風(fēng)度，然后求和；碳的最高正價為+4，最低負(fù)價為-4，H的最高正價為+1，最低負(fù)價為-1，絕對值相等。

（4）根據(jù)化學(xué)方程式可得：n[Al(OH)3]=2n(CO₂)=2×336L÷22．4L/mol=30mol，上一步處理所用NaOH溶液是過量的，剩余的NaOH與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃。

考點(diǎn)：本題考查結(jié)構(gòu)式與電子式的書寫、重要物質(zhì)的性質(zhì)、相對原子質(zhì)量的計(jì)算、產(chǎn)量的計(jì)算。