Question

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為               .

（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為         .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為          .

（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)₃，則試劑A宜選擇          （填名稱）.

（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) ₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為        mL。

 

Answer 1

【答案】

（1）融熔、電解   （各1分，共2分）  

（2）2Al+2 NaOH⁺2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，MnO₂₊4 H⁺⁺2Cl^-＝Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O

（各2分，共4分）  （3）氨水（ 2分）    （4）150mL、550mL（各2分，共4分）

【解析】

試題分析：1）工業(yè)制備鋁，是電解融熔的氧化鋁。   （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al+2 NaOH⁺2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，MnO₂₊4 H⁺⁺2Cl^-＝Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O

（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)₃，由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，所以選擇氨水弱堿溶液可以使鋁離子盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀。

（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) ₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積有兩種情況，一種是鋁離子剩余，即NaOH溶液少量，求得NaOH溶液的體積為150mL.。另一種情況是當(dāng)鋁離子先全部轉(zhuǎn)化為沉淀然后再用NaOH溶液溶解氫氧化鋁剩下的沉淀剛好，這時(shí)求得為550mL。

考點(diǎn)：考查鋁離子和偏鋁酸根離子的轉(zhuǎn)化計(jì)算。