Question

 白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl₅為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為             L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L^-1。

2）含0.300molH₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O。該難溶鹽的化學式可表示為                   。

3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為                                   。

4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。

 

Answer 1

 答案：1）5.6；4.00；2）Ca₅(PO₄)₃(OH)；3）297.5或342；4）348或464。

解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca₅(PO₄)₃(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl₄Br、PCl₃Br₂、PCl₂Br₃、PClBr₄四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl₅的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl₃Br₂或PCl₂Br₃，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl₂；假設其分子式為(PNCl₂)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P₄N₄Cl₈，相對分子質(zhì)量為464；假設x=3，其分子式為： P₃N₃Cl₆，相對分子質(zhì)量為：348；假設x=2，其分子式為：P₂N₂Cl₄，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。

        2010年上海高考化學卷評析

從整套試卷看來，試題覆蓋了中學化學的主干知識，包括：物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、元素周期表和周期律、化學平衡、氧化還原反應、元素知識、基本實驗、有機官能團的性質(zhì)和計算等，與2008和2009年試題相比知識點覆蓋基本相同，整卷緊扣教材，貼近中學化學教學實際。

試卷注重對生產(chǎn)、生活方面知識的考查，試卷的第1、4、23、24、25、26、27、28、30題都很好的體現(xiàn)了這一思想。試卷延續(xù)了2009的試題的特點，繼續(xù)進行數(shù)學圖形的考查，如第11題只要具備一定的識圖能力就能準確解答�？v觀全卷，實驗考查仍然是考查的核心，很好的覆蓋了物質(zhì)的分離提純、檢驗、基本實驗操作、實驗綜合應用等全部實驗知識。

2010年上海高考化學試卷的命制者對中學化學的易錯易混點進行了很好的考查，比如第7、9、13、14、15、17、21題；其中31題具有較高的難度。但從整卷看來，其突出了課本是考查的基礎(chǔ)，只要吃透教材、靈活應用，就能體會到成功的快樂。