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己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B．a=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C．a=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．a=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

CD 

解析試題分析：A、當兩者等量混合時，溶質為Na2S，其質子守恒方程式為：c(OH－)= c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，錯誤；B、當a=2b時，溶質為等物質的量的NaHS和Na2S混合，兩者均水解，溶液顯堿性，且以S2－的水解為主，故c(HS－)＞c(S2－)，錯誤；C、任何溶液中均存在電荷守恒，正確；D、當a=4b時，溶質為3：1的NaHS與Na2S，由物料守恒有：4n(Na)=5n(S)，正確。
考點：電解質溶液、三大守恒關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿
B．等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積
C．在x點，c（M+）＝c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒的濃度關系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是

A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 
B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) 
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) 
D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： 
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX 
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列說法正確的是

A．25°C時，若溶液的 pH=11，則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中離子濃度大小順序為C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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