Question

【題目】七種第三周期元素，其濃度均為0.01 mol·L－1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

B.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7

C.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.元素Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱，其中硫酸為二元強酸，高氯酸為一元強酸，則硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。

A. 同周期元素，原子半徑越大，非金屬性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N < R，故A錯誤；

B. 由分析可知X最高氧化物對應的水化物為NaOH，M最高價氧化物對應的水化物為SiO2，反應后生成Na2SiO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，故B正確；

C. Z的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于稀氨水，故C錯誤；

D. 元素Y和R形成的化合物是MgCl2，是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；

正確答案是B。