15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應加入生成氯氣，而稀鹽酸不與氯氣反應，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止；
C．0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.05mol氧氣，結合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價分析轉移電子的物質的量及數(shù)目；
D．氯氣不足，轉移分子數(shù)按照氯氣的物質的量計算．

解答 解：A．7.1g氯氣的物質的量為：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應時轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故A錯誤；
B．50ml 12mol/L鹽酸中含有0.6molHCl，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應，則反應生成的氯氣小于0.15mol，反應轉移電子的物質的量小于0.3mol，轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；
C．0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D．0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應得到0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側重考查氧化還原反應，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應生成甲，甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價-1、甲的化學式為NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．石膏-Na2SO4•10H2O
C．水玻璃-Na2SiO3水溶液D．純堿-NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO2．
Ⅱ、某稻殼灰的成分為：
組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如圖流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸餾水致水浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三角架．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　　）
A．0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
C．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
D．0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlN中氮元素的化合價為+3
B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列關于漂白粉的敘述正確的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B．漂白粉暴露在空氣中久置不會變質
C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得
D．漂白粉變質過程中不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101kPa）下的氣體摩爾體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、E、D、G．
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，
一段時間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中，其原因是鋁與稀硫酸反應生成氣體且放熱，使錐形瓶內壓強增大
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是
（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量銅，則所測得的Vm將無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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