11．下列反應中，反應后固體物質(zhì)沒有增重的是（　　）
A．碳酸鋇粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空氣中露置一段時間
C．鋁與足量V2O5發(fā)生鋁熱反應D．將足量鐵屑投入CuCl2溶液

分析 A、反應生成硫酸鋇、水、二氧化碳，結合反應前后沉淀質(zhì)量變化分析；
B、過氧化鈉和空氣中水蒸氣、二氧化碳反應，反應后固體質(zhì)量增加；
C、鋁和V2O5發(fā)生反應生成釩和氧化鋁，質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量無變化；
D、鐵和氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵，固體質(zhì)量增加．

解答 A、碳酸鋇中加入稀硫酸的離子反應為BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，固體質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、過氧化鈉和空氣中水蒸氣、二氧化碳反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應后固體質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、鋁和V2O5發(fā)生反應生成釩和氧化鋁，10Al+3V2O5=5Al2O3+6V，質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量無變化，故C正確；
D、鐵和氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，固體質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應前后質(zhì)量變化特征，注意掌握反應產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
則x：z的比值為（　　）
A．1B．2C．4D．0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．將氧化亞鐵通入鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴苯酚觀察沉淀
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物（CH3）2CHCH2CH3的二氯代物有 （　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關信息，B是鈉原子結構示意圖．
（1）鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99；
（2）鈉元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素；
（3）鈉原子在化學反應中容易失去電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于吸熱反應的說法正確的是（　　）
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．吸熱反應一定不能在常溫下進行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

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