Question

（2011?惠州模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  （Na 23  Cl 35.5O 16H 1  Fe 56  C12 ）（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有6.02×10²³個(gè)原子

B．58.5g NaCl晶體中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子

C．16gCH₄中所含有的電子數(shù)為10 N_A

D．5.6g鐵與足量氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、氦氣是單原子分子；
B、氯化鈉晶體中無(wú)分子；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
D、鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，氦氣是單原子分子，所以含有0.5×6.02×10²³個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉晶體中無(wú)分子，故B錯(cuò)誤；
C、16gCH₄物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)為10mol，即10 N_A，故C正確；
D、5.6g鐵與足量氯氣充分反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，稀有氣體的結(jié)構(gòu)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法．