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25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（  ）

A．B點的橫坐標a＝12.5

B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

 

C

解析:醋酸是弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應大于12.5ml，選項A不正確。根據電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 可知選項B不正確。D點溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據原子守恒可知選項C正確。若加入的醋酸很少時，會有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，所以選項D也不正確。答案是C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L-1）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體
總濃度/
mol·L－1
2.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s) ?2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓

強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體

總濃度/

mol·L－1

2.4×

10－3

3.4×

10－3

4.8×

10－3

6.8×

10－3

9.4×

10－3

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);

（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

 

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