12．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Al
B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

分析 A．根據(jù)同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減�。�
B．鈉和水反應生成的氫氧化鈉，足量的氫氧化鈉將金屬鋁溶解；
C．金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越大；
D．鋁能與氯化銅溶液反應置換出銅．

解答 解：A．元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序數(shù)小于Al，故原子半徑：Na＞Al，故A正確；
B．Na與H2O反應生成NaOH和H2，Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，關系式為Na～NaOH～Al，得到無色溶液，說明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），故B正確；
C．失去1 mol電子（產(chǎn)生$\frac{1}{2}$ mol H2），消耗Na為23 g，而消耗 Al為9 g，故相同質量的Na、Al，后者放出氫氣較多，在合金中Al的質量分數(shù)越高，放出的氫氣就越多，故C錯誤；
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁也可能會置換出氯化銅中的金屬銅，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質性質分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液跟銅反應 Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鈉跟水反應 2 Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣跟鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入（　�。�
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假設：FeCl3和SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色．
某同學設計如下實驗，證實該假設的成立：

溶液E和F分別是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因反應2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向進行，溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C．分枝酸的分子式為C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團名稱是羥基、氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應（填反應類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應     d．F可以發(fā)生酯化反應
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），請在方框內寫出合成路線流程（無機試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于某些離子的檢驗說法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）需稱量NaCl晶體的質量為11.7g．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用③．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序號），其作用為①：攪拌，促進溶解；②③④：引流．
（6）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

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